Elevación del punto de ebullición
El principio en el que se fundamenta el aumento del punto de ebullición describe cómo la temperatura de ebullición de un solvente se incrementa cuando se le añade un soluto. Este efecto depende de la cantidad de partículas del soluto presentes en la solución.
Esta relación se expresa mediante la ecuación:
ΔTb = i × Kb × m
Donde:
ΔTb es el aumento del punto de ebullición del solvente.
i es el factor de Van’t Hoff, que representa el número de partículas en las que se disocia el soluto en solución. Este valor es mayor para los electrolitos, ya que presentan mayor actividad que los compuestos no electrolitos.
Generalmente, el factor de Van’t Hoff utilizado en los cálculos es 1, a menos que se indique otro valor.
Kb es la constante ebullioscópica, característica del solvente empleado.
m es la molalidad de la solución, expresada como moles de soluto por kilogramo de solvente.
Constantes
