Ósmosis y presión osmótica
Muchas membranas tienen poros suficientemente grandes como para permitir que algunas moléculas los atraviesen, pero son lo suficientemente pequeños como para que otras no pasen. A estas se les llama membranas semipermeables
Cuando se separan dos disoluciones del mismo soluto y del mismo disolvente, pero de diferente concentración, mediante una membrana semipermeable, se produce el paso de disolvente a través de la membrana. Este fenómeno recibe el nombre de ósmosis.
Durante la ósmosis, tiene lugar un flujo neto de disolvente desde la disolución más diluida hacia la más concentrada, hasta que la diferencia de nivel entre los compartimentos, ∆h, produce suficiente presión hidrostática.
El físico-químico holandés J. H. Van’t Hoff (1852-1911) estudió de forma sistemática la presión osmótica y estableció, en 1885, la siguiente expresión:
Presión Osmótica
Vamos a calcular la presión osmótica de una disolución acuosa que contiene 18 g de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) en 0,5 L de disolución a 20 °C, conociendo que:
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Mr (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 u
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T = 293 K
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M (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol
Ejemplo
